2. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ

2.5. Кількість речовини. Моль

Будь-яка речовина складається з визначених структурних одиниць (атомів, молекул або іонів). Наприклад, молекула водню Н₂ складається з двох атомів Гідрогену, вуглекислий газ – з молекул СО₂.

Кількість структурних одиниць, що утворюють певну речовину, називається кількістю речовини. Одиницею кількості речовини є моль (лат. “moles” – маса), позначається грецькою буквою n (ню). Моль – така кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (атомів, молекул або іонів), скільки їх є у 0,012 кг (12 г) вуглецю – 6,02∙10²³ – 1 моль. Це означає, що 1 моль водню, 1 моль вуглекислого газу, 1 моль сульфатної кислоти або 1 моль будь-якої іншої сполуки містять однакову кількість молекул – 6,02∙10²³.

Величина одиниці кількості речовини встановлена експериментально і названа на честь італійського фізика А. Авогадро (1776 – 1856) сталою Авогадро та позначається N_A.

Якщо 1 моль речовини містить 6,02∙10²³ частинок, то моль^-1.

Кількість речовини n рівна відношенню кількості молекул (атомів, іонів) N даної речовини, до їх кількості в 1 моль цієї речовини N_A: (1).

Масу m 1 моль речовини називають молярною масою і позначають літерою М: (2).

Якщо масу речовини взято у грамах, а кількість речовини – у моль, то: .

Чисельно, молярна маса речовини рівна її молекулярній (атомній) масі.

Знаючи масу речовини, можна обчислити кількість структурних одиниць, що входять до її складу. Для цього слід об’єднати формули (1) і (2):