3. ОСНОВНІ СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ В ХІМІЇ
3. ОСНОВНІ СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ В ХІМІЇ
3.5. Закон об’ємних відношень
Важливою характеристикою будь-якої твердої речовини є маса. Однак у хімії дуже часто доводиться мати справу з газами, для яких простіше визначати об’єм.
Ж. Гей-Люссак вивчаючи взаємодію речовин у газовій фазі (1808 – 1810, Франція) виявив, що при сталій температурі і тиску об’єми газів, що вступають у реакцію і об’єми утворених продуктів відносяться між собою як невеликі цілі числа.
Ця закономірність дістала назву закону об’ємних відношень. У реакції Н2(г) + Cl2(г) = 2НCl(г) об’єми реагентів та продукту відносяться як стехіометричні коефіцієнти у рівнянні реакції:
.