13. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ РЕЧОВИН

13.2. Прості речовини. Метали i неметали

Поділ простих речовин на метали і неметали обумовлений різницею будови атомів.

У Періодичній системі Д.І. Менделєєва неметали розміщені в правій верхній частині над діагоналлю В – At, метали – під нею. Елементи, розміщені біля діагоналі виявляють амфотерні властивості.

При переході до кожного наступного елемента в головній підгрупі або періоді Періодичної системи спостерігається плавна зміна металічних і неметалічних властивостей (табл. 13.2, 13.3).

Таблиця 13.2

Деякі характеристики простих речовин елементів VA підгрупи

Елемент, символ	Форма існування простої речовни	Агрегантний стан	Фізичні властивості
Нітроген, N	азот, N₂	газоподібний	неелектропровідний, Т. пл. = – 210 ⁰С
Фосфор, Р	білий фосфор, Р₄, червоний фосфор, Р_х	твердий	неелектропровідний, Т. пл. = 44,1 ⁰С
Арсен, As	арсен, As	твердий	малоелектропровідний, слабкий металічний блиск, Т. субл. = 615 ⁰С
Стибій, Sb	стибій, Sb	твердий	електропровідний, металічний блиск, Т. пл. = 660 ⁰С
Бісмут, Bi	вісмут, Ві	твердий	електропровідний, металічний блиск, Т. пл. = 660 ⁰С

Таблиця 13.3

Деякі характеристики простих речовин елементів ІІІ періоду

Елемент	Na, Mg, Al	Si, P, S	Cl, Ne
Характеристики	тверді, блискучі, електропровідні	тверді, без металічного блиску, неелектропровідні	гази

Як видно з табл. 13.2 і 13.3, у головній підгрупі металічні властивості посилюються зверху вниз, а в періоді – зі зростанням порядкового номера.

Метали – s-елементи ІА та ІІА груп, усі d- i f-елементи та р-елементи ІІІА (крім В), IVА (Ge, Sn, Pb), VА (Sb, Bi), VIА (Po), VIIА (At) підгруп. Решта 22 елементи – неметали.

Поділ елементів на метали і неметали – умовний. Певні елементи, залежно від умов, можуть виявляти властивості металів або неметалів (Be, Ge, Sn, Pb). Їх називають амфотерними. Деякі відмінності металів і неметалів наведено у табл. 13.4.

Таблиця 13.4

Деякі властивості металів і неметалів

Характеристика	Метали	Неметали
Електронна будова	на зовнішньому рівні 1 – 3 електрони (рідше 4 – 7), низькі енергії іонізації, у реакціях віддають електрони і найчастіше є відновниками	на зовнішньому рівні 4 – 8 електронів, у Н та Не (1 період) – відповідно 1 і 2, у В (3 період) – 3, високі енергії іонізації, у реакціях добудовують електронну оболонку до 8 (Н – до 2) і частіше є окисниками
Будова простих речовин	в кристалічному стані – атомні металічні кристалічні гратки, у яких спільні електрони вільно рухаються по усьому кристалу	одноатомні (благородні гази), двоатомні (Н₂, О₂, N₂, галогени), багатоатомні (О₃, Р₄, S₈), полімерні (Р_х, S_x), молекулярні кристалічні гратки (у С і Si – атомні)
Фізичні властивості простих речовин	за н.у. – тверді речовини з металічним блиском, високо тепло- та електропровідні, пластичні, ковкі, високі Т. пл. і Т. кип.	за н.у. – гази (Н₂, О₂, F₂, Cl₂, благородні гази), рідини (Br₂), тверді тіла (C, S, P, I₂) без металічного блиску, погано проводять тепло та електричний струм, крихкі, низькі Т. пл. і Т. кип.