21. ЕЛЕМЕНТИ ІА ГРУПИ. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

21. ЕЛЕМЕНТИ ІА ГРУПИ. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

21.2. Гідроксиди натрію і калію

Фізичні властивості. Гідроксиди натрію і калію – тверді безбарвні, легкоплавкі гігроскопічні речовини, розчинні у воді і спиртах. Технічні назви – NaOH – їдкий натр або каустична сода, KOH – їдке калі.

Одержують гідроксиди натрію і калію дією води на прості речовини або їх оксиди.

Хімічні властивості. Гідроксиди натрію і калію виявляють всі характерні властивості гідроксидів.

1. Реагують з кислотами (реакція нейтралізації) та кислотними оксидами утворюючи відповідні солі:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O;            KOH + CO₂ = KHCO₃.

2. Вступають у реакції обміну із солями:

2KOH + CuSO₄ = K₂SO₄ + Cu(OH)₂¯.

3. З амфотерними металами, оксидами, гідроксидами утворюють комплексні сполуки (див. Комплексні сполуки):

2NaOH + 2Al + 6H₂O = Na₂[Al(OH)]₄ + H₂,

2KOH + ZnO + H₂O = K₂[Zn(OH)]₄,

3NaOH + 2Al(OH)₃ = Na₃[Al(OH)]₆.

4. Реакція з галогенами, залежно від температурних умов веде до утворення різних продуктів (див Хлор):

при охолодженні: NaOH + Cl₂ = NaClO + NaСl;

при нагріванні: 6NaОН + 3Cl₂ = NaClO₃ + 5NaCl + 3H₂O.

5. Розкладання гідроксидів натрію і калію можливе лише при електролізі розплавів:

4NaOH = 4Na + O₂ + 2H₂O.

6. Взаємодіють з органічними сполуками (алкілгалогенідами, фенолами, карбоновими кислотами) (див. Органічна хімія).