23. ЕЛЕМЕНТИ ІIІА ГРУПИ. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

23.2. Сполуки алюмінію

Найважливіше практичне значення мають оксид, гідроксид алюмінію та деякі його солі.

Алюміній оксид Al₂О₃ одержують взаємодією металічного алюмінію з киснем. У природі він утворює мінерал корунд.

Al₂О₃ – типовий амфотерний оксид, виявляє усі характерні властивості, розчиняється у кислотах і лугах (див. Оксиди):

Al₂О₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O; Al₂О₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄].

При сплавленні алюмінію оксиду з твердими лугами утворюються алюмінати та ортоалюмінати:

Al₂О₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O; Al₂О₃ + 6KOH = 2K₃AlO₃ + 3H₂O.

Гідроліз алюмінатів та ортоалюмінатів веде до утворення гідроксоалюмінатів:

NaAlO₂ + 2H₂O = Na[Al(OH)₄]; К₃AlO₃ + 6H₂O = К₃[Al(OH)₆].

Алюміній гідроксид Al(ОН)₃ одержують за реакцією:

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₄OH = 2Al(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄.

Через високу розчинність Al(OH)₃ в лугах, їх у цій реакції не застосовують. Утворений Al(OH)₃ – малорозчинний у воді драглистий осад, утворює колоїдні розчини.

Al(OH)₃ – типовий амфотерний гідроксид, реагує з кислотами і з лугами:

Al(ОН)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O; Al(ОН)₃ + КOH = К[Al(OH)₄].

Солі алюмінію та слабких кислот у розчинах повністю гідролізують:

Al₂S₃ + 6H₂O = Al(OH)₃↓ + 3H₂S.

Тому у водних розчинах неможливо одержати реакціями обміну карбонат, сульфід, сульфіт та ацетат алюмінію:

Al₂(SO₄)₃ + 6Nа₂СO₃ + 3Н₂О= 2Al(OH)₃↓ + 6Nа₂SO₄ + 3СО₂.

Алюміній карбонат – не існує взагалі, оскільки за наявності навіть слідів води він гідролізує, а спроби позбутись води нагріванням ведуть до його термічного розкладу.