Друкувати цей розділДрукувати цей розділ

23. ЕЛЕМЕНТИ ІIІА ГРУПИ. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

23. ЕЛЕМЕНТИ ІIІА ГРУПИ. ЗАГАЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА

23.2. Сполуки алюмінію

Найважливіше практичне значення мають оксид, гідроксид алюмінію та деякі його солі.

Алюміній оксид Al2О3 одержують взаємодією металічного алюмінію з киснем. У природі він утворює мінерал корунд.

Al2О3 – типовий амфотерний оксид, виявляє усі характерні властивості, розчиняється у кислотах і лугах (див. Оксиди):

Al2О3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;       Al2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4].

При сплавленні алюмінію оксиду з твердими лугами утворюються алюмінати та ортоалюмінати:

Al2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;           Al2О3 + 6KOH = 2K3AlO3 + 3H2O.

Гідроліз алюмінатів та ортоалюмінатів веде до утворення гідроксоалюмінатів:

NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4];                 К3AlO3 + 6H2O = К3[Al(OH)6].

Алюміній гідроксид Al(ОН)3 одержують за реакцією:

Al2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4.

Через високу розчинність Al(OH)3 в лугах, їх у цій реакції не застосовують. Утворений Al(OH)3 – малорозчинний у воді драглистий осад, утворює колоїдні розчини.

Al(OH)3 – типовий амфотерний гідроксид, реагує з кислотами і з лугами:

Al(ОН)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;     Al(ОН)3 + КOH = К[Al(OH)4].

Солі алюмінію та слабких кислот у розчинах повністю гідролізують:

Al2S3 + 6H2O = Al(OH)3 + 3H2S­.

Тому у водних розчинах неможливо одержати реакціями обміну карбонат, сульфід, сульфіт та ацетат алюмінію:

Al2(SO4)3 + 6Nа2СO3 + 3Н2О= 2Al(OH)3 + 6Nа2SO4 + 3СО2­.

Алюміній карбонат – не існує взагалі, оскільки за наявності навіть слідів води він гідролізує, а спроби позбутись води нагріванням ведуть до його термічного розкладу.