3. ОСНОВНІ СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ В ХІМІЇ
3. ОСНОВНІ СТЕХІОМЕТРИЧНІ ЗАКОНИ В ХІМІЇ
Усі речовини з будь-якими хімічними і фізичними властивостями утворюють сполуки і вступають у хімічні перетворення в чітко визначних кількісних (масових або об’ємних) відношеннях. Ці відношення називають стехіометричними, а розділ хімії, що їх вивчає – стехіометрією*.
Розрахунки стехіометричних відношень базуються на фундаментальних хімічних законах:
- збереження маси та енергії;
- сталості складу;
- еквівалентів;
- кратних відношень
- об’ємних відношень;
- Авогадро.
Розглянемо їх докладніше.
* Термін “стехіометрія" (гр. stoiceion – стихія, основа) ввів І. Ріхтер для позначення відношення мас кислот і основ при утворенні солей.