9. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ (ОВР)

9. ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ (ОВР)

9.4. Метод електронного балансу

Даний метод базується на порівнянні ступенів окиснення атомів у складі реагентів та продуктів реакції. При цьому обов’язково слід пам’ятати, що кількість електронів, прийнятих окисником повинна дорівнювати кількості електронів, відданих відновником. Для складання хімічного рівняння слід знати формули реагентів і продуктів реакції.

Приклад 1.

Взаємодія алюмінію з розчином хлоридної кислоти відбувається за схемою: Al + HCl → AlCl3 + H2.

Визначимо ступені окиснення усіх елементів: Al0 + H+1Cl–1 → Al+3Cl–13 + H02.

Ступені окиснення змінюють атоми Al i H. Під час реакції відбуваються два процеси:

1. Окиснення Al0 → Al+3

2. Відновлення H+1 → H0.

Таким чином, Al є відновником, а HCl – окисником.

Атом Al0 окиснюється в Al+3 віддаючи при цьому три електрони:

Al0 – 3е = Al+3.

Атом Н+1 відновлюється до Н0 приймаючи один електрон:

Н+1 + е = Н0.

Але оскільки проста речовина водню – двоатомна молекула Н2, то для її утворення повинні відновитись два атоми Гідрогену, використовуючи для цього два електрони:

+1 + 2е = Н02.

Складемо схему електронного балансу, вказавши справа від неї кількість відданих та приєднаних електронів:

Al0 – 3е = Al+3

+1 + 2е = Н02

3

2

Найменше спільне кратне (НСК) для 3 і 2 є 6. Коефіцієнти у рівнянні реакції одержуємо діленням НСК на кількість електронів, які беруть участь в процесі відновлення чи окиснення:

 

Кількість електронів

НСК

Коефіцієнти

Al0 – 3е = Al+3

+1 + 2е = Н02

3

2

6

2

3

Отже, перед атомом Al слід поставити коефіцієнт 2, відповідно перед молекулою AlCl3 теж 2, перед Н2 – 3 і перед HCl – 6. Остаточно одержуємо:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.

Перевіримо правильність підібраних коефіцієнтів:

Атоми

Кількість

до реакції

після реакції

Al

2

2

H

6

6

Cl

6

6

Приклад 2.

Підберемо коефіцієнти у схемі: HCl + КMnO→ Cl2 + MnCl2 + KCl + + H2O.

Визначаємо, які елементи змінюють ступені окиснення:

H+1Cl–1 + К+1Mn+7O–24 → Cl02 + Mn+2Cl–12 + K+1Cl–1 + H+12O–2.

Ступені окиснення змінюють Мn+7 → Mn+2 i Cl–1 → Cl0. Окисником є Мn+7 (KMnO4), відновником – Cl–1 (НCl).

Складаємо електронні рівняння:

 

Кількість електронів

НСК

Коефіцієнти

Mn+7 + 5е = Mn+2

2Cl–1 – 2е = Cl02

5

2

10

2

5

Коефіцієнти перед КMnO4, MnCl2 і KCl – 2, перед Cl2 – 5:

HCl + 2КMnO4 → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + H2O.

Коефіцієнт перед HCl знаходимо, виходячи з того, що у правій частині рівняння міститься 10 + 4 + 2 = 16 атомів Сl, а у правій – лише один. Тому перед HCl слід поставити коефіцієнт 16.

Кількість атомів Н до реакції 16 (у складі HCl), а після – 2, тому коефіцієнт перед H2O – 8. Остаточно одержуємо:

16HCl + MnO4 = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O.

Перевіривши кількість усіх атомів до і після реакції, переконуємось, що рівняння складене правильно.

Приклад 3.

Підберемо коефіцієнти у схемі: Cr2O3 + NaNO3 + NaOH → Na2CrO4 + + NaNO2 + H2O.

Ступені окиснення змінюють Сr+3 → Cr+6 (відновник Cr2O3) і N+5 → N+3 (окисник NaNO3).

Електронні рівняння:

 

Кількість електронів

НСК

Коефіцієнти

2Cr+3 – 6е = 2Cr+6

N+5 + 2е = N+3

6

2

6

1

3

Переносимо підібрані коефіцієнти у схему реакції:

Cr2O3 + 3NaNO3 + NaOH  2Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O

Для зрівнювання кількості атомів Na перед NaОН ставимо коефіцієнт 2:

Cr2O3 + 3NaNO3 + NaOH = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + H2O.

Перевіряємо кількість усіх атомів до і після реакції, щоб переконатись, що рівняння складене правильно.

Зазначимо, що іноді достатньо підрахувати кількість лише одного елемента (наприклад, Оксигену) до і після реакції, щоб перевірити правильність підібраних коефіцієнтів.