Підготовка до ЗНО з хімії

Кількісні закономірності електролізу встановив англійський вчений М. Фарадей у 30-х рр. ХІХ ст. На основі власних досліджень він сформулював закони:

1. Маса речовини, утвореної при електролізі, прямо пропорційна кількості електрики, що пройшла через систему:

m = kQ

де m – маса речовини, k – електрохімічний еквівалент, що визначає масу речовини, утвореної при проходженні струму силою 1А протягом 1 с, Q – кількість електрики (Q= It, І – сила струму, t – час електролізу).

2. Однакові кількості електрики виділяють з різних сполук однакові кількості продуктів електролізу (табл. 10.3).

Таблиця 10.3

Результати електролізу деяких сполук

Сполука	Електродний процес	Кількість електронів, n	Молярна маса, М	Молярна маса еквівалента, Мекв = М/n
AgNO3	Ag+ + e = Ag	1	107,9	107,9
CuSO4	Cu2+ + 2e  = Cu	2	63,54	31,77
TiCl3	Ti3+ + 3e  = Ti	3	204,4	68,1
SnCl4	Sn4+ + 4e  = Sn	4	118,7	29,7

 

Кількість моль еквівалентів сполук усіх сполук становить 1 моль.

Експериментально встановлено, що для виділення 1 моль еквівалента речовини необхідно 96485 Кл електрики (число Фарадея, F).

Тоді  або , де n – кількість електронів.

У загальному випадку маємо: .

Для обчислення об’єму газоподібних речовин використовують аналогічну формулу, замінивши М на V_m (молярний об’єм, 22,4 л/моль):