Підготовка до ЗНО з хімії

Визначення. Етерами називають органічні речовини, молекули яких складаються з двох вуглеводневих радикалів, сполучених атомом кисню. їх загальна формула R–О–R.

Класифікація. Етери бувають симетричними (однакові радикали) та змішаними (різні радикали).

Номенклатура. Вживається ще така загальна назва етерів – прості ефіри. Назва етеру складається з назв двох радикалів і слова етер – диметиловий етер (ефір) СН₃–О–СН₃, метил- феніловий етер:

Радикали етерів називають у алфавітному порядку.

Ізомерія. Для етерів характерна ізомерія вуглеводневих радикалів, а також міжкласова з спиртами.

Будова молекул. Чотири орбіталі зовнішнього енергетичного рівня атома кисню знаходяться в стані sp³-гібридизації, як у воді. Атом кисню зв’язаний з двома атомами вуглецю вуглеводневих радикалів простими ковалентними сигма-зв’язками. Кут між ними дорівнює 110°. Він трохи більший за тетраедричний завдяки взаємному відштовхуванню об’ємних вуглеводневих Радикалів. Полярність зв’язків С–О менша ніж О–Н у воді, тому молекули етерів не такі полярні, як води. Вони не утворюють міжмолекулярних водневих зв’язків. Нижчі етери, як і спирти, можуть утворювати їх з молекулами води

Ці явища обумовлюють фізичні властивості етерів.

Фізичні властивості. У етерів температури плавлення та кипіння майже такі, як у алканів з такою ж молекулярною масою; за розчинністю вони схожі на спирти. Нижчі етери – гази або рідини з невеликою густиною, дуже леткі. Під час роботи з ними слід дотримуватися правил безпеки.

Хімічні властивості. Етери реакційно малоактивні, не гідролізуються, легко займаються:

С₂Н₆О + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О.

Одержання. Етери добувають дегідратацією спиртів (п. 23.1).

Використання. Ці речовини застосовують як розчинники, деякі - як антидетонатори.