Підготовка до ЗНО з хімії

Фізичні властивості неметалів наведені в табл. 13.4.

Хімічні властивості неметалів.

Атоми елементів-неметалів на зовнішньому електронному рівні переважно містять невелику кількість електронів, тому найчастіше у реакціях є окисниками (табл. 13.4.) рідше – відновниками.

Окисні властивості неметалів виявляються у реакціях з:

1. металами (табл. 13.1);
2. воднем (див. Водень);
3. неметалами-відновниками (неметали з меншою електронегативністю):

2Р⁰ + 5Cl⁰₂ = 2P⁺⁵Cl^–1₅.

У цій реакції хлор – окисник, а фосфор – відновник, оскільки χ_Р < χ_Cl.

4. зі складними речовинами:

3О⁰₂ + 4N^–3H⁺¹₃ = N⁰₂ + 6H⁺¹₂O^–2,              Cl⁰₂ + Fe⁺²Cl^–1₂ = Fe⁺³Cl^–1₃,

5O⁰₂ + 2C^–2₂H⁺¹₂ = 4C⁺⁴O^–2₂ + 2H⁺¹₂O^–2.

Відновні властивості:

1. у реакціях з більш електронегативними елементами можуть виявляти усі неметали, за винятком фтору, у якого електронегативність найвища:

S⁰ + O⁰₂ = S⁺⁴O^–2₂,                            2Н⁰₂ + О⁰₂ = 2Н⁺¹₂О^–2₂.

2. у реакціях зі складними речовинам-окисниками:

S⁰ + 6HN⁺⁵O₃ = H₂S⁺⁶O₄ + 6N⁺⁴O₂ + 2H₂O,

C⁰ + 2H₂S⁺⁶O₄ = C⁺⁴O₂ + S⁺⁴O₂ + H₂O,

3P⁰ + HN⁺⁵O₃ + H₂O = 3H₃P⁺⁵O₄ + 5N⁺²O.

Найсильнішими відновниками є молекулярний водень Н₂ і вугілля С:

Fe⁺³₂O₃ + 3H⁰₂ = Fe⁰ + H⁺¹₂O,                    2Cr⁺³₂O₃ + 3C⁰ = 4Cr⁰ + 3C⁺⁴O₂.

Практично будь-який метал, залежно від умов, може виявляти окисні або відновні властивості.