Підготовка до ЗНО з хімії

Нітритна кислота існує лише у розбавлених розчинах.

Одержують HNO₂ дією кислот-неокисників (HCl) на холодні розчини нітритів:

NaNO₂ + HCl = HNO₂+ NaCl.

HNO₂ – дуже слабка одноосновна кислота, при нагріванні і в концентрованих розчинах розкладається:

2HNO₂ = NO + NO₂ + H₂O.

Солі цієї кислоти – нітрити утворюються при нагріванні нітратів лужних і лужноземельних металів у присутності свинцю:

KNO₃ + Pb = KNO₂ + PbO.

Нітрити (крім AgNO₂) добре розчинні у воді, гідролізують, створюючи лужне середовище (рН > 7).

Оскільки ступінь окиснення Нітрогену +3, є проміжним, то нітрити можуть виявляти окисні (реакція а) або відновні (реакція б) властивості:

2NaNO₂ + 2NaI + 2H₂SO₄ = 4NO + I₂ + 2Na₂SO₄ + 2H₂O     (а),

5KNO₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5KNO₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O        (б).

Натрій нітрит NaNO₂ застосовують у харчовій промисловості, виробництві барвників, в органічному синтезі.