Підготовка до ЗНО з хімії

До VА групи належать: Нітроген N, Фосфор P, Арсен As, Стибій Sb та Бісмут Bi.

На зовнішньому електронному рівні атоми елементів VА групи містять 5 електронів, будова зовнішнього електронного рівня ns²np³nd⁰, для них характерні основний і збуджений стани (крім Нітрогену, див. нижче).

У збудженому стані максимальна валентність елементів VА пгрупи становить 5 (крім Нітрогену).

У групі зверху вниз посилюються металічні властивості: Нітроген і Фосфор – типові неметали, Арсен і Стибій – виявляють деякі ознаки металів, Бісмут – типовий метал.

У сполуках з Гідрогеном внаслідок малої різниці електронегативностей зв’язок Е—Н малополярний, тому ці сполуки не виявляють кислотних властивостей.

Гідриди Нітрогену і Фосфору виявляють основні властивості за рахунок приєднання протона за донорно-акцепторним механізмом, гідриди інших елементів VA підгрупи цієї здатності не мають.

Вищі оксиди елементів VА підгрупи та їх гідрати мають виражені кислотні властивості, що зменшуються зі зростанням заряду ядра центрального атома.